He aquí por qué:
* metales de transición: Estos elementos se encuentran en el bloque D de la tabla periódica. Tienen cargas variables porque pueden perder electrones tanto de su orbital más externo como de su orbital. Esta flexibilidad les permite formar múltiples cationes (iones cargados positivamente) con diferentes cargas. Por ejemplo, el hierro (Fe) puede formar iones Fe²⁺ y Fe³⁺.
* metales posteriores a la transición: Estos elementos se encuentran en el bloque P de la tabla periódica, específicamente en los grupos 13-16. Si bien no tienen el mismo rango extenso de cargos que los metales de transición, aún pueden formar múltiples estados de oxidación (cargos). Por ejemplo, la lata (Sn) puede formar iones Sn²⁺ y Sn⁴⁺.
Por qué otros elementos han fijado cargos:
* metales alcalinos (grupo 1): Tienen un electrón de valencia y tienden a perderlo para formar una carga +1.
* metales de la tierra alcalina (grupo 2): Tienen dos electrones de valencia y tienden a perderlos para formar una carga +2.
* halógenos (grupo 17): Tienen siete electrones de valencia y tienden a ganar un electrón para formar una carga de -1.
* gases nobles (grupo 18): Tienen una capa externa completa de electrones y generalmente no son reactivos, por lo que no forman fácilmente iones.
Nota importante: Incluso dentro de los metales de transición y los metales posteriores a la transición, las cargas específicas de un elemento pueden haber dependido del compuesto que está formando y otros factores como la presencia de ligandos.
