He aquí por qué son tan reactivos:
* un electrón de valencia: Los metales alcalinos tienen solo un electrón en su cubierta más externa (carcasa de valencia). Este único electrón se mantiene libremente y se pierde fácilmente, lo que los hace ansiosos por formar un ion positivo (carga +1).
* Energía de baja ionización: Se necesita muy poca energía para eliminar este electrón de valencia única, haciéndolos altamente reactivos.
* Radio atómico grande: Su gran radio atómico significa que el electrón exterior está lejos del núcleo y menos unido.
* Naturaleza electropositiva fuerte: Los metales alcalinos tienen una fuerte tendencia a perder electrones y formar iones positivos, lo que los hace reaccionar fácilmente con otros elementos, especialmente los no metales.
Ejemplos de metales alcalinos:
* Litio (Li)
* Sodio (Na)
* Potasio (k)
* Rubidium (RB)
* Cesio (CS)
* Francium (FR)
La reactividad aumenta el grupo:
A medida que avanza por el grupo, aumenta la reactividad de los metales alcalinos. Esto se debe a que el radio atómico aumenta, lo que hace que el electrón de valencia sea aún más lejos del núcleo y más fácil de eliminar.
Nota de seguridad: Los metales alcalinos reaccionan violentamente con agua y aire, por lo que deben manejarse con extrema precaución y almacenarse en atmósferas inertes.
