He aquí por qué:

* polaridad: Las moléculas de agua son polares, lo que significa que tienen un extremo ligeramente positivo (átomos de hidrógeno) y un extremo ligeramente negativo (átomo de oxígeno). Esto permite que el agua forme enlaces de hidrógeno con otras moléculas polares, como azúcares y proteínas.

* enlace de hidrógeno: La capacidad del agua para formar enlaces de hidrógeno es crucial para sus propiedades solventes. Estos enlaces permiten que el agua disuelva una amplia variedad de sustancias, incluidas sales, azúcares y algunas proteínas.

* Constante dieléctrica alta: El agua tiene una constante dieléctrica alta, lo que significa que puede reducir las fuerzas atractivas entre los iones, lo que les facilita la disolución.

Nota importante: Si bien el agua a menudo se llama "solvente universal", no lo disuelve todo. Las moléculas no polares (como las grasas y los aceites) generalmente no son solubles en agua.