sales normales
* Formación: Formado por la neutralización completa de un ácido por una base.
* Composición: Consisten en un catión metálico (ion positivo) y un anión no metal (ion negativo) del ácido.
* Ejemplo: Cloruro de sodio (NaCl), formado a partir de la neutralización completa del ácido clorhídrico (HCl) por hidróxido de sodio (NaOH).
sales ácidas
* Formación: Formado por la neutralización * parcial * de un ácido por una base.
* Composición: Contienen iones de hidrógeno reemplazables (H+) en su fórmula. Estos iones de hidrógeno pueden reaccionar con bases para formar más sales.
* Ejemplo: Bicarbonato de sodio (NAHCO3), formado por la neutralización parcial del ácido carbónico (H2CO3) por hidróxido de sodio (NaOH). El ion bicarbonato (HCO3-) todavía tiene un ion de hidrógeno reemplazable.
Diferencias clave
* iones de hidrógeno: Las sales de ácido tienen iones de hidrógeno reemplazables, mientras que las sales normales no.
* Neutralización: Las sales normales son el resultado de una neutralización completa, mientras que las sales ácidas se forman por neutralización parcial.
* Acidez: Las sales ácidas son típicamente ácidas o débilmente ácidas debido a la presencia de iones de hidrógeno reemplazables. Las sales normales pueden ser ácidas, básicas o neutras dependiendo del ácido y la base utilizados para formarlas.
Piense en ello así:
* sal normal: Has mezclado todos los ingredientes de su masa de pastel y está listo para hornear.
* sal ácida: Has agregado algunos de los ingredientes, pero aún hay más para mezclar (los iones de hidrógeno reemplazables).
Ejemplos comunes de sales ácidas
* Bicarbonato de sodio (NAHCO3)
* Sulfato de hidrógeno de potasio (KHSO4)
* Fosfato de hidrógeno de calcio (Cahpo4)
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