He aquí por qué:
* Teoría molecular cinética: La teoría molecular cinética explica el comportamiento del gas. Establece que las partículas de gas están en movimiento aleatorio constante y tienen un volumen insignificante en comparación con el espacio entre ellas.
* colisiones y presión: Estas partículas chocan con las paredes de su contenedor, creando presión. Más partículas significan más colisiones, lo que lleva a una mayor presión.
* Manteniendo presión constante: Para mantener constante la presión, el contenedor debe expandirse para acomodar las mayores colisiones. Por lo tanto, el volumen aumenta.
Representación matemática:
Esta relación está encapsulada en la ley de gas ideal :
* pv =nrt
Dónde:
* P es presión
* V es volumen
* n es el número de moles de gas (directamente proporcionales al número de partículas)
* r es la constante de gas ideal
* t es temperatura
En resumen:
Si aumenta el número de partículas de gas en un recipiente mientras mantiene constante la temperatura y la presión, el volumen del contenedor también debe aumentar para acomodar las partículas adicionales y mantener el equilibrio.
