1. Escriba la ecuación química equilibrada:

Zn (s) + 2pb (SO₄) ₂ (AQ) → Zn (SO₄) ₂ (AQ) + 2PBSO₄ (S)

2. Determine la relación mole:

La ecuación equilibrada muestra que 1 mol de zinc (zn) reacciona para producir 2 moles de sulfato de plomo (II) (PBSO₄).

3. Calcule los moles de sulfato de plomo (II) producido:

Dado que tenemos 0.320 moles de zinc, y la relación mole es 1:2, produciremos:

0.320 moles Zn * (2 moles PBSO₄ / 1 Mole Zn) =0.640 moles PBSO₄

4. Calcule la masa de sulfato de plomo (ii) producido:

Para convertir moles de PBSO₄ en gramos, necesitamos la masa molar de PBSO₄:

* PB:207.2 g/mol

* S:32.06 g/mol

* O:16.00 g/mol (x 4)

Masa molar de PBSO₄ =207.2 + 32.06 + (16.00 * 4) =303.26 g/mol

Ahora, calcule la masa:

0.640 moles PBSO₄ * (303.26 g PBSO₄ / 1 Mole PBSO₄) = 194.1 g PBSO₄

Por lo tanto, se producirían 194.1 gramos de sulfato de plomo (II).