* Los átomos son increíblemente pequeños. El núcleo y los electrones son tan pequeños que son esencialmente como punto en una escala que podemos representar visualmente.
* mecánica cuántica. El comportamiento de los electrones se rige por la mecánica cuántica. Los electrones no tienen una órbita definida como los planetas alrededor de un sol. En cambio, su ubicación se describe con nubes de probabilidad llamadas orbitales.
* isótopos. S-34 es un isótopo de azufre con 16 protones y 18 neutrones. El número de neutrones no cambia la disposición fundamental de los electrones.
Cómo representar S-34:
1. El modelo bohr: Este es un modelo simplificado que muestra electrones en órbitas específicas alrededor del núcleo. No es preciso pero útil para la comprensión básica.
* Dibuja un círculo para el núcleo con un "+" dentro para representar los protones.
* Escriba el número de protones (16) al lado del núcleo.
* Dibuje los círculos concéntricos alrededor del núcleo para representar las cubiertas de electrones.
* Coloque el número correcto de electrones en cada caparazón (2 en el primero, 8 en el segundo y 6 en el tercero para azufre).
2. El diagrama de puntos de Lewis: Esto representa los electrones de valencia (electrones en la cubierta más externa).
* Escriba el símbolo químico "S" para el azufre.
* Coloque los puntos alrededor del símbolo que representan los seis electrones de valencia (dos en cada lado).
Notas importantes:
* Estas representaciones están altamente simplificadas. No representan con precisión la verdadera naturaleza de la estructura atómica.
* Si desea explorar representaciones más complejas, debe profundizar en la química cuántica y los diagramas orbitales atómicos.
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