1. Convertir unidades

* Temperatura: Convierta Celsius en Kelvin:

- K =° C + 273.15

- K =-19.0 ° C + 273.15 =254.15 K

* Presión: No se necesita conversión, ya que las atmósferas son la unidad estándar de presión en la ley de gas ideal.

2. La ley de gas ideal

La ley de gas ideal es:

PV =NRT

dónde:

* P =presión (en atmósferas)

* V =volumen (en litros)

* n =número de lunares

* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatura (en Kelvin)

3. Resolver el volumen (v)

Reorganizar la ecuación para resolver para V:

V =(NRT) / P

4. Conecte los valores

V =(880 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 254.15 k) / 2.75 atm

5. Calcule el volumen

V ≈ 6537.6 L

Por lo tanto, el volumen aproximado de la muestra de gas de 880 mol a -19.0 ° C y 2.75 atm es de aproximadamente 6537.6 litros.