* Configuración de electrones estables: Los gases nobles tienen una cubierta externa completa de electrones, lo que significa que tienen el número máximo de electrones que puede contener su nivel de energía más externo. Esta configuración es increíblemente estable y poco reactiva.
* Se requiere energía mínima: Para formar un enlace químico, los átomos deben ganar, perder o compartir electrones. Los gases nobles ya tienen una configuración estable, por lo que no necesitan interactuar con otros átomos para ganar estabilidad. Esto los hace extremadamente poco reactivos y explica su existencia como átomos individuales.
* Fuerzas interatómicas débiles: Las únicas fuerzas que mantienen átomos de gas nobles juntos son las fuerzas débiles de van der Waals. Estas fuerzas son mucho más débiles que los enlaces químicos que mantienen juntos los átomos en las moléculas.
En resumen: Los gases nobles son monoatómicos porque su configuración de electrones estable los hace increíblemente poco reactivos y evita que formen enlaces con otros átomos.
