1. Temperatura:
* Reacciones exotérmicas: El aumento de la temperatura cambia el equilibrio hacia la izquierda, favoreciendo los reactivos. La disminución de la temperatura cambia el equilibrio a la derecha, favoreciendo los productos.
* Reacciones endotérmicas: El aumento de la temperatura cambia el equilibrio a la derecha, favoreciendo los productos. La disminución de la temperatura cambia el equilibrio hacia la izquierda, favoreciendo los reactivos.
2. Concentración:
* Aumento de la concentración de reactivos: Cambia el equilibrio hacia la derecha, favoreciendo los productos.
* Aumento de la concentración de productos: Cambia el equilibrio hacia la izquierda, favoreciendo los reactivos.
* Disminución de la concentración de reactivos o productos: El equilibrio cambiará para compensar el cambio.
Es importante tener en cuenta que presión También puede afectar la posición de equilibrio, pero solo para reacciones que involucran gases.
* Presión creciente: Cambia el equilibrio hacia el lado con menos moles de gas.
* Presión decreciente: Cambia el equilibrio hacia el lado con más moles de gas.
