* disminuyendo la temperatura: La mayoría de los sólidos se disuelven más fácilmente en solventes más cálidos. Bajar la temperatura reduce la energía cinética de las moléculas de disolvente, lo que hace que sean menos propensos a romper la red de cristal del soluto y lo hagan en solución.
* Aumento del tamaño de partícula del soluto: Las partículas más pequeñas tienen una mayor superficie expuesta al solvente. Esto aumenta la tasa de disolución a medida que más moléculas de solventes pueden interactuar con el soluto a la vez. Las partículas más grandes tienen menos área de superficie, lo que conduce a una disolución más lenta.
* revolviendo menos vigorosamente: La agitación ayuda a disolver sólidos al poner en contacto con el solvente fresco con el soluto y llevar partículas disueltas lejos de la superficie. Menos agitación significa menos solvente fresco y la extracción más lenta de partículas disueltas, lo que resulta en una disolución más lenta.
* usando un solvente menos polar: "Como se disuelve como" es un principio útil en química. Un disolvente polar (como el agua) disolverá más fácilmente los solutos polares (como el azúcar). Un disolvente menos polar disolverá un soluto polar mucho más lentamente.
¡Avíseme si desea más detalles sobre alguno de estos factores!
