Aquí hay un desglose:

* solubilidad: La cantidad de gas que puede disolverse en un líquido a una temperatura y presión dada.

* Presión parcial: La presión ejercida por un gas específico en una mezcla de gases.

* directamente proporcional: Esto significa que a medida que aumenta la presión parcial del gas, la solubilidad del gas en el líquido también aumenta proporcionalmente.

En términos más simples:

Piense en una lata de refrescos. Cuando lo abres, se libera la presión en el interior, lo que hace que el dióxido de carbono disuelto (CO2) escape como burbujas. Esto sucede porque la presión parcial de CO2 por encima del líquido disminuye, lo que a su vez reduce su solubilidad en el refresco.

Puntos clave:

* La ley de Henry solo se aplica a gases disuelto en líquidos.

* La temperatura se mantiene constante en esta ley.

* La constante de proporcionalidad (constante de la ley de Henry) depende del gas específico y del líquido.

Ejemplo:

Si aumenta la presión parcial del oxígeno por encima de un cuerpo de agua, más oxígeno se disolverá en el agua. Es por eso que los peces pueden sobrevivir en aguas más profundas donde la presión es mayor.

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