He aquí por qué:
* Electronegatividad del nitrógeno: El nitrógeno es más electronegativo que el azufre. Esto significa que atrae a los electrones con más fuerza, lo que dificulta que el nitrógeno forme seis enlaces con flúor.
* Valencia de nitrógeno: El nitrógeno tiene una valencia de 3, lo que significa que puede formar un máximo de tres enlaces covalentes.
* Valencia de azufre: El azufre tiene una valencia de 6, lo que lo hace capaz de formar seis enlaces con flúor.
* Estabilidad de SF6: SF6 es una molécula estable debido al gran tamaño del átomo de azufre y la fuerte electronegatividad del flúor. Los seis átomos de flúor rodean el átomo de azufre en una disposición simétrica octaédrica, lo que resulta en una estructura estable.
Por lo tanto, la formación de NF3 y SF6 puede explicarse en base a la electronegatividad y la valencia del átomo central, junto con la estabilidad de la molécula resultante.
