Comprender STP
* STP (temperatura y presión estándar): Definido como 0 ° C (273.15 K) y 1 atm (101.325 kPa).
* Volumen molar en STP: En STP, un lunar de cualquier gas ideal ocupa 22.4 L.
Cálculos
1. Munes al volumen (en STP):
* Fórmula: Volumen (l) =moles × 22.4 l/mol
* Ejemplo: Si tiene 2 moles de gas oxígeno (O₂), su volumen en STP sería:2 moles × 22.4 l/mol =44.8 L
2. Volumen a Moles (en STP):
* Fórmula: Moles =volumen (l) / 22.4 l / mol
* Ejemplo: Si tiene 11.2 L de gas nitrógeno (N₂), el número de moles sería:11.2 L / 22.4 L / mol =0.5 moles
3. Moles para masa:
* Fórmula: Masa (g) =moles × masa molar (g/mol)
* Ejemplo: Para encontrar la masa de 0.5 moles de dióxido de carbono (CO₂), necesita su masa molar:
* Masa molar de CO₂ =12.01 g/mol (c) + 2 × 16.00 g/mol (O) =44.01 g/mol
* Masa =0.5 mol × 44.01 g/mol =22.01 g
4. masa a lunares:
* Fórmula: Moles =masa (g) / masa molar (g / mol)
* Ejemplo: Si tiene 5,6 g de gas nitrógeno (N₂), el número de lunares sería:
* Masa molar de N₂ =2 × 14.01 g/mol =28.02 g/mol
* Moles =5.6 g / 28.02 g / mol =0.2 moles
Notas importantes:
* Estos cálculos asumen el comportamiento ideal del gas. Los gases reales pueden desviarse ligeramente de la idealidad, especialmente a altas presiones o bajas temperaturas.
* El volumen molar de 22.4 L/mol solo se aplica en STP. A otras temperaturas y presiones, el volumen cambiará.
¡Avíseme si tiene más preguntas específicas sobre los cálculos de gas!
