1. Fuerzas intermoleculares:
* Fuerza de las fuerzas intermoleculares: Las fuerzas intermoleculares más fuertes requieren más energía para superar, lo que lleva a más puntos de fusión y ebullición. Estas fuerzas incluyen:
* enlace de hidrógeno: El tipo más fuerte de fuerza intermolecular, que se encuentra en las moléculas que contienen H unidas a N, O o F.
* interacciones dipolo-dipolo: Ocurren entre las moléculas polares debido a dipolos permanentes.
* Fuerzas de dispersión de Londres: El tipo más débil, que se encuentra en todas las moléculas debido a fluctuaciones temporales en la distribución de electrones.
* Tipo de fuerzas intermoleculares: El tipo de fuerza presente dicta su fuerza y, por lo tanto, el punto de fusión/ebullición. El enlace de hidrógeno es el más fuerte, seguido de dipolo-dipolo, y luego las fuerzas de dispersión de Londres.
2. Estructura molecular:
* Tamaño y forma de moléculas: Las moléculas más grandes y más complejas tienen una mayor superficie, lo que lleva a fuertes fuerzas de dispersión de Londres y más puntos de fusión/hervir.
* ramificación: La ramificación en moléculas reduce el área de la superficie y debilita las fuerzas intermoleculares, lo que resulta en puntos de fusión/ebullición más bajos.
3. Presión:
* Presión externa: El aumento de la presión generalmente aumenta el punto de fusión y el punto de ebullición. Esto se debe a que la presión obliga a las moléculas más juntas, lo que hace que sea más difícil romper las fuerzas intermoleculares.
4. Impurezas:
* Presencia de impurezas: Las impurezas interrumpen la disposición regular de las moléculas en un sólido o líquido, debilitando las fuerzas intermoleculares y bajando el punto de fusión/ebullición.
5. Otros factores:
* Fuerza de enlace: Los enlaces covalentes dentro de una molécula son generalmente mucho más fuertes que las fuerzas intermoleculares, pero su influencia en los puntos de fusión y ebullición es menos significativa.
* Masa molecular: La masa molecular más alta generalmente conduce a puntos de fusión y ebullición más altos debido a fuertes fuerzas de dispersión de Londres.
En resumen, los puntos de fusión y ebullición de una sustancia están determinados por la interacción de estos factores, lo que en última instancia afecta la fuerza de las fuerzas intermoleculares que mantienen las moléculas unidas.
