1. Comprender la conexión
* moléculas: La unidad más pequeña de un compuesto que conserva las propiedades químicas de ese compuesto.
* Grams: Una unidad de masa.
La clave para cerrar el espacio es el topo (mol) .
* Número de avogadro: Un mol de cualquier sustancia contiene 6.022 x 10^23 partículas (átomos, moléculas, iones, etc.). Este es un número masivo, pero permite conversiones convenientes.
2. Pasos de conversión
1. Convierta moléculas en moles: Divida el número de moléculas por número de Avogadro.
2. Calcular la masa molar: Encuentre la masa molar del compuesto (la masa de un lunar) agregando las masas atómicas de todos los átomos en el compuesto. Puede encontrar masas atómicas en la tabla periódica.
3. Convierta los moles en gramos: Multiplique el número de moles por la masa molar.
Ejemplo:¿Cuántos gramos hay en 1.5 x 10^24 moléculas de agua (h₂o)?
1. moléculas a moles:
* 1.5 x 10^24 moléculas / 6.022 x 10^23 moléculas / mol =2.49 mol
2. Masa molar de agua:
* H:1.01 g/mol (x2 para dos átomos de hidrógeno) =2.02 g/mol
* O:16.00 g/mol
* Masa molar total (H₂O):2.02 g/mol + 16.00 g/mol =18.02 g/mol
3. Moles a los gramos:
* 2.49 mol x 18.02 g/mol =44.9 g
Por lo tanto, 1.5 x 10^24 moléculas de agua pesan 44.9 gramos.
Puntos clave:
* ¡Las unidades son cruciales! Asegúrese de realizar un seguimiento de las unidades durante todo el cálculo para asegurarse de que termine con gramos.
* Tabla periódica: Use la tabla periódica para encontrar las masas atómicas de elementos.
* Calculadora: Use una calculadora científica para grandes números.
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