Depresión del punto de congelación
El concepto clave aquí es Depresión del punto de congelación . Este es el fenómeno donde agregar un soluto (como sal o azúcar) a un disolvente (como el agua) reduce el punto de congelación de la solución en comparación con el solvente puro.
* agua salada: La sal (cloruro de sodio) se disocia en iones (Na+ y Cl-) cuando se disuelve en agua. Estos iones interrumpen la formación de la estructura de cristal de hielo regular, lo que dificulta que el agua se congele.
* Agua azucarera: Las moléculas de azúcar no se disocian en iones, pero aún interfieren con la capacidad de las moléculas de agua para formar la estructura cristalina organizada necesaria para la congelación.
* Agua del grifo: El agua del grifo típicamente contiene una pequeña cantidad de minerales disueltos, lo que podría reducir ligeramente su punto de congelación en comparación con el agua completamente pura. Sin embargo, la concentración suele ser demasiado baja para marcar una diferencia significativa en el tiempo de congelación.
En resumen:
* El agua salada congela el más lento Porque tiene la mayor depresión del punto de congelación.
* El agua de azúcar se congela más lento que el agua del grifo Porque también tiene un punto de congelación.
* El agua del grifo congela el más rápido Porque tiene la menor cantidad de sustancias disueltas que afectan su punto de congelación.
