* Depresión del punto de congelación: El agua se congela a 32 ° F (0 ° C). Cuando agrega sal o azúcar, interrumpe la capacidad de las moléculas de agua para formar la estructura cristalina necesaria para la congelación. Esto disminuye efectivamente la temperatura a la que el agua se congelará.
* sal: La sal se disuelve en agua, formando iones (partículas cargadas). Estos iones se interponen en el camino de las moléculas de agua, lo que les dificulta que se unan y se congelen.
* azúcar: El azúcar también se disuelve en agua, pero en lugar de iones, forma una "solución de azúcar". Esta solución tiene un punto de congelación más bajo que el agua pura porque las moléculas de azúcar interrumpen la capacidad de la molécula de agua para formar cristales de hielo.
¿Por qué es esto útil?
* Desconocimiento: La sal se usa comúnmente para derretir el hielo en carreteras y aceras porque reduce el punto de congelación del agua debajo de la temperatura ambiente típica, lo que facilita que el hielo se derrita.
* Preservación de alimentos: El azúcar se usa en mermeladas y jaleas para evitar la congelación. La alta concentración de azúcar reduce el punto de congelación de la mezcla.
Nota importante: Mientras que tanto la sal como el azúcar bajan el punto de congelación del agua, la sal es mucho más efectiva que el azúcar debido a la presencia de iones.
