* Los átomos son eléctricamente neutrales: Los átomos tienen un número igual de protones (carga positiva) y electrones (carga negativa). Este saldo da como resultado una carga neta de cero.
* Las moléculas y compuestos se forman mediante unión: Cuando los átomos se unen para formar moléculas o compuestos, comparten o transfieren electrones para lograr una configuración de electrones estable.
* Electronegatividad: El intercambio de electrones no siempre es perfectamente igual. Los átomos con mayor electronegatividad atraen electrones con mayor fuerza, lo que lleva a un ligero desequilibrio en la distribución de carga dentro de la molécula. Esto crea moléculas polares donde un extremo tiene una carga ligeramente positiva y el otro extremo tiene una carga ligeramente negativa.
* Compuestos iónicos: En los compuestos iónicos, los átomos transfieren los electrones por completo, creando iones con cargas positivas (cationes) o negativas (aniones). Sin embargo, incluso en estos compuestos, la carga general sigue siendo neutral porque las cargas positivas y negativas se equilibran entre sí.
Excepciones:
* iones poliatómicos: Estos son grupos de átomos que tienen una carga general. Los ejemplos incluyen sulfato (SO₄²⁻) o amonio (NH₄⁺).
* Especies cargadas: Algunas moléculas o compuestos pueden ganar o perder electrones, convirtiéndose en iones con una carga neta positiva o negativa. Esto es común en las reacciones químicas.
En resumen: Mientras que los átomos individuales dentro de una molécula o compuesto pueden tener ligeros desequilibrios de carga, la carga general de la molécula o compuesto suele ser cero debido al equilibrio de cargas positivas y negativas.
