El magnesio (Mg) y el cloro (Cl) forman iones mediante la transferencia de electrones, lo que da como resultado la formación de iones de magnesio con carga positiva (Mg²⁺) e iones de cloruro con carga negativa (Cl⁻). Este proceso, conocido como enlace iónico, se produce debido a la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos.

1. Transferencia de electrones:

- El magnesio tiene una baja electronegatividad, lo que significa que tiene una débil atracción por los electrones.

- El cloro tiene una alta electronegatividad, lo que significa que ejerce una fuerte atracción por los electrones.

2. Formación de iones:

- Para lograr una configuración electrónica más estable, el magnesio tiende a perder dos electrones de su nivel energético más externo (3s²).

- El cloro tiende a ganar un electrón para llenar su nivel de energía más externo (3s²3p⁵).

- Como resultado, el magnesio pierde dos electrones ante el cloro, formando iones Mg²⁺ e iones Cl⁻.

La ecuación iónica general para la formación de cloruro de magnesio se puede representar como:

```

Mg (neutro) → Mg²⁺ (catión) + 2e⁻

2Cl (neutro) + 2e⁻ → 2Cl⁻ (anión)

Total:Mg + 2Cl → Mg²⁺ + 2Cl⁻

```

La atracción electrostática entre los iones de magnesio cargados positivamente y los iones de cloruro cargados negativamente mantiene unido al compuesto iónico, cloruro de magnesio (MgCl₂), en una estructura reticular cristalina estable.