Aunque el sodio y el potasio son metales alcalinos, el sodio es menos reactivo que el potasio. Esta diferencia se debe a las ligeras diferencias en sus estructuras atómicas. El sodio tiene una capa electrónica más que el potasio, lo que significa que su electrón más externo está más alejado del núcleo y, por lo tanto, está menos fuertemente sujeto. Esto hace que el electrón externo del sodio sea más fácil de eliminar, convirtiéndolo en un metal más reactivo.

Otra forma de ver esto es que el átomo de potasio es más pequeño que el átomo de sodio. El tamaño más pequeño del átomo de potasio significa que los electrones más externos están retenidos con mayor fuerza por el núcleo, lo que hace que sea menos probable que sean eliminados y, por lo tanto, hace que el potasio sea menos reactivo.

Además, el potasio tiene una energía de ionización menor que el sodio. La energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo. La menor energía de ionización del potasio hace que sea más fácil que el potasio pierda un electrón y por tanto se oxide, haciéndolo más reactivo.

En conclusión, el hecho de que el sodio tenga un radio atómico mayor, una energía de ionización mayor y una carga nuclear menos efectiva que el potasio lo hace menos reactivo que el potasio.