La electronegatividad representa la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo dentro de un enlace químico. Los átomos con baja electronegatividad, como el litio, exhiben una atracción más débil por los electrones debido a varios factores.

1. Carga nuclear de baja efectividad: El litio tiene un número atómico bajo (Z) de 3. La carga nuclear efectiva, que es la carga positiva neta que sienten los electrones más externos, influye directamente en la electronegatividad de un átomo. A medida que desciendes en un grupo en la tabla periódica, el número de capas de electrones aumenta, lo que resulta en una disminución en la carga nuclear efectiva. En consecuencia, el litio, al encontrarse en el segundo período, tiene una carga nuclear efectiva relativamente baja en comparación con los elementos de períodos posteriores.

2. Radio atómico grande: El radio atómico del litio es mayor en comparación con los elementos del mismo grupo debajo de él. El radio atómico es la distancia desde el núcleo hasta la capa electrónica más externa. Radios atómicos más grandes significan una mayor distancia entre el electrón y el núcleo. A medida que los electrones se alejan del núcleo, su atracción electrostática hacia el núcleo se debilita, lo que resulta en una capacidad reducida del átomo para atraer electrones hacia sí mismo.

3. Falta de electrones centrales: El litio tiene sólo dos electrones en su primera capa electrónica (1s) y ningún electrón en la capa interna. La ausencia de electrones centrales significa que la carga positiva del núcleo está menos protegida de los electrones de valencia en la capa más externa. Como resultado, los electrones de valencia experimentan una fuerza de atracción electrostática más débil hacia el núcleo y es más probable que sean compartidos o donados en enlaces químicos.

4. Carácter metálico: El litio es un metal altamente electropositivo. Los elementos electropositivos tienden a tener una electronegatividad más baja porque su disposición a donar electrones es mayor que su capacidad para atraer electrones. El litio cede fácilmente su electrón de valencia para lograr una configuración estable de gas noble, lo que demuestra su baja electronegatividad.

En resumen, la combinación de una carga nuclear efectiva baja, un radio atómico grande, la ausencia de electrones centrales y su carácter electropositivo contribuyen a la débil fuerza de atracción del litio para los electrones, lo que resulta en su baja electronegatividad.