Un átomo de cloro tiene 17 electrones, y el electrón más externo ocupa una subcapa 3p. Por el contrario, un ion cloruro ha ganado un electrón extra, lo que da como resultado 18 electrones. Este electrón adicional ocupa la subcapa 3p, llenándola por completo.
Los electrones más externos de un átomo o ion se conocen como electrones de valencia e influyen significativamente en el tamaño del átomo. Los electrones de valencia se encuentran en orbitales, que son regiones alrededor del núcleo donde la probabilidad de encontrar un electrón es alta.
Cuando un átomo gana un electrón para convertirse en ion, aumenta la repulsión electrostática entre los electrones cargados negativamente. Esta repulsión hace que los orbitales de los electrones se expandan y se alejen más del núcleo. Como resultado, el radio total del ion aumenta en comparación con el átomo neutro.
En el caso del ion cloruro, el electrón adicional ocupa la subcapa 3p, que ya está ocupada en el átomo de cloro neutro. El aumento de la repulsión electrón-electrón en la subcapa 3p llena hace que los electrones más externos se alejen más del núcleo, lo que da como resultado un radio mayor del ion cloruro en comparación con el átomo de cloro.
Por lo tanto, el ion cloruro tiene un radio mayor que el átomo de cloro debido al mayor número de electrones y la expansión resultante de los orbitales de los electrones.
