C + O₂ → CO₂

Paso 2:Determinar el número de moles de carbono que reaccionaron.

3 g C / 12,011 g/mol C =0,2498 mol C

Paso 3:Determinar el número de moles de oxígeno que reaccionaron.

50 g de O₂ / 32 g/mol de O₂ =1,5625 mol de O₂

Paso 4:Determinar el reactivo limitante.

La ecuación química balanceada muestra que 1 mol de carbono reacciona con 1 mol de oxígeno. En este caso, tenemos 0,2498 moles de carbono y 1,5625 moles de oxígeno. Por tanto, el carbono es el reactivo limitante.

Paso 5:Calcular el número de moles de dióxido de carbono producidos.

Dado que el carbono es el reactivo limitante, todo el carbono se convertirá en dióxido de carbono. Por lo tanto, la cantidad de moles de dióxido de carbono producido será igual a la cantidad de moles de carbono que reaccionaron:

0,2498 moles C

Paso 6:Calcula la masa de dióxido de carbono producido.

0,7495 mol CO₂ / 44,01 g/mol CO₂ =33,18 g CO₂

Por lo tanto, cuando se queman 3 g de carbono en 50 g de oxígeno, se producen aproximadamente 33,18 g de dióxido de carbono.