1. Reactividad: El hidrógeno es un elemento altamente reactivo, mientras que los halógenos también lo son. Sin embargo, la reactividad del hidrógeno surge de su capacidad de perder un electrón y convertirse en un ion cargado positivamente (H+). Por el contrario, los halógenos reaccionan ganando un electrón para formar iones cargados negativamente (iones haluro).
2. Configuración electrónica: El hidrógeno tiene un electrón de valencia, lo que lo hace univalente. Los halógenos, por otro lado, tienen siete electrones de valencia, lo que los hace monovalentes. Esta diferencia en la configuración electrónica da como resultado diferentes comportamientos químicos.
3. Estados de oxidación: El hidrógeno puede exhibir estados de oxidación tanto positivos (+1) como negativos (-1), formando iones hidruro (H-) y protones (H+), respectivamente. Los halógenos, por otro lado, presentan en su mayoría estados de oxidación negativos, formando iones haluro (X-) cuando ganan un electrón.
4. Enlace químico: El hidrógeno puede participar en varios tipos de enlaces químicos, incluidos los enlaces covalentes, iónicos y metálicos. Los halógenos forman principalmente enlaces covalentes con otros elementos.
5. Propiedades físicas: El hidrógeno es un gas diatómico incoloro e inodoro a temperatura ambiente. Los halógenos son gases diatómicos a temperatura ambiente, pero sus colores varían. Por ejemplo, el flúor (F2) es de color amarillo pálido, el cloro (Cl2) es de color amarillo verdoso, el bromo (Br2) es de color marrón rojizo y el yodo (I2) es negro.
6. Puntos de fusión y ebullición: El hidrógeno tiene puntos de fusión y ebullición relativamente bajos en comparación con los halógenos. Esto se debe a que las moléculas de hidrógeno sólo se mantienen unidas gracias a fuerzas débiles de Van der Waals. Los halógenos tienen enlaces covalentes más fuertes, lo que da como resultado puntos de fusión y ebullición más altos.
7. Ocurrencia y abundancia: El hidrógeno es el elemento más abundante en el universo, mientras que los halógenos son relativamente raros. El hidrógeno se encuentra principalmente en el agua y los combustibles de hidrocarburos, mientras que los halógenos están presentes en forma de sales en el agua de mar y en varios minerales.
8. Toxicidad: El hidrógeno no es tóxico, pero los halógenos pueden ser tóxicos de varias maneras. Por ejemplo, el flúor es corrosivo para los tejidos vivos, el cloro es un desinfectante, el bromo puede provocar quemaduras e irritación de la piel y el yodo es un antiséptico y puede ser tóxico si se ingiere en dosis altas.
En general, el hidrógeno se diferencia de los halógenos en términos de reactividad, configuración electrónica, estados de oxidación, enlaces químicos, propiedades físicas, presencia y abundancia y toxicidad. Estas diferencias se atribuyen a las variaciones en sus estructuras atómicas y disposiciones electrónicas.
