2Li(s) + Br2(l) → 2LiBr(s)

Dado:

Masa de litio (Li) =25,0 g

Masa de bromo (Br2) =100 g

Para determinar el reactivo limitante y calcular la masa de bromuro de litio (LiBr) formada, necesitamos comparar la relación molar de los reactivos con sus coeficientes estequiométricos en la ecuación química balanceada.

Convierta las masas de Li y Br2 a moles:

Moles de Li =25,0 g / 6,941 g/mol =3,605 mol

Moles de Br2 =100 g / 159,81 g/mol =0,626 mol

Calcule la relación molar de reactivos:

Li :Br2 =3,605 mol / 2 :0,626 mol / 1

Li :Br2 =1,8025 :0,626

Li :Br2 ≈ 3 :1

Comparando la relación molar con la relación estequiométrica de 2:1 en la ecuación balanceada, podemos observar que el litio es el reactivo limitante ya que está presente en una relación molar menor en comparación con el bromo.

Por lo tanto, todo el litio reaccionará y la cantidad de LiBr formado estará determinada por la cantidad de litio.

Ahora, calcula los moles de LiBr formados usando la estequiometría de la ecuación balanceada:

Moles de LiBr =Moles de Li × (2 mol LiBr / 2 mol Li)

Moles de LiBr =3,605 mol × 1

Moles de LiBr =3,605 moles

Finalmente, convierta los moles de LiBr a gramos:

Masa de LiBr =Moles de LiBr × Masa molar de LiBr

Masa de LiBr =3,605 mol × 86,85 g/mol

Masa de LiBr =312,35 g

Por lo tanto, la masa de bromuro de litio (LiBr) que se forma cuando reaccionan 25,0 g de litio y 100 g de bromo es 312,35 g.