Un elemento con un estado de oxidación de -2 significa que el elemento ha ganado dos electrones. Los elementos que comúnmente exhiben un estado de oxidación de -2 incluyen:

Oxígeno (O):El oxígeno normalmente forma un estado de oxidación -2 cuando se une con metales o hidrógeno. Por ejemplo, en el ion óxido (O2-), el oxígeno tiene un estado de oxidación -2.

Azufre (S):El azufre puede exhibir un estado de oxidación -2 en varios compuestos, como iones sulfuro (S2-) y gas sulfuro de hidrógeno (H2S).

Selenio (Se):el selenio comparte similitudes con el azufre y también puede adoptar un estado de oxidación -2 en compuestos como iones seleniuro (Se2-) y gas seleniuro de hidrógeno (H2Se).

Telurio (Te):El telurio, al igual que el selenio, puede mostrar un estado de oxidación -2 en iones telururo (Te2-) y gas telururo de hidrógeno (H2Te).

Polonio (Po):El polonio, un elemento radiactivo, exhibe un estado de oxidación -2 en iones polonuro (Po2-) y gas polonuro de hidrógeno (H2Po).

Estos elementos tienden a ganar electrones para lograr una configuración electrónica estable y formar iones negativos o enlaces covalentes con otros elementos.