El cloruro de amonio es una sal que se forma cuando el amoníaco (NH3) reacciona con el ácido clorhídrico (HCl). El pH de una solución de cloruro de amonio depende de la concentración de la sal. A temperatura ambiente, una solución 0,1 M de cloruro de amonio tiene un pH de alrededor de 5,0, que es ligeramente ácido. Esto se debe a que el ion amonio (NH4+) sufre hidrólisis en agua para formar iones hidróxido (OH-), lo que aumenta el pH de la solución. La reacción que se produce es:

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

La constante de equilibrio para esta reacción es Ka =[NH3][H3O+] / [NH4+], y el valor de Ka es 5,6 * 10-10 a 25°C. Esto significa que la concentración de iones hidróxido en una solución 0,1 M de cloruro de amonio es:

[OH-] =Kw / [H3O+] =1,0 * 10-14 / (1,0 * 10-5) =1,0 * 10-9 M

El pH de la solución se puede calcular a partir de la concentración de iones hidróxido mediante la ecuación:

pH =-log[H3O+] =-log(Kw / [OH-]) =-log(1,0 * 10-14 / 1,0 * 10-9) =5,0

Por tanto, el valor del pH de una solución 0,1 M de cloruro de amonio es aproximadamente 5,0.