En los compuestos iónicos, los cationes son iones cargados positivamente que se forman cuando un metal pierde uno o más electrones de valencia. Estos cationes tienen una carga neta positiva debido a la pérdida de electrones. La carga del catión está determinada por el número de electrones de valencia perdidos. Por ejemplo:

- Na+ (catión de sodio):el sodio pierde un electrón de valencia, lo que da como resultado una carga 1+.

- Mg2+ (catión magnesio):El magnesio pierde dos electrones de valencia, lo que da como resultado una carga 2+.

- Al3+ (catión aluminio):El aluminio pierde tres electrones de valencia, lo que da como resultado una carga 3+.

Compuestos covalentes:

En los compuestos covalentes, no hay cationes ni aniones distintos. En cambio, los átomos comparten electrones para formar enlaces covalentes. La electronegatividad de los átomos implicados determina el tipo y la polaridad de los enlaces covalentes.

Compuestos moleculares:

En los compuestos moleculares, los cationes suelen ser iones de hidrógeno (H+). Estos iones de hidrógeno resultan de la transferencia de electrones de un átomo de hidrógeno a un átomo más electronegativo, como oxígeno, nitrógeno o flúor. Por ejemplo:

- HCl (cloruro de hidrógeno):el hidrógeno pierde un electrón en favor del cloro, lo que da lugar a la formación de iones H+ y Cl-.

- NH4+ (ion amonio):El nitrógeno gana un electrón de cada uno de los cuatro átomos de hidrógeno, lo que da como resultado la formación del catión NH4+.

Compuestos Metálicos:

Los compuestos metálicos están compuestos de átomos metálicos unidos entre sí mediante enlaces metálicos. En estos compuestos, los átomos metálicos comparten un conjunto de electrones de valencia, creando un "mar" de electrones deslocalizados. Los cationes en los compuestos metálicos son iones metálicos cargados positivamente, pero no existen como entidades individuales. En cambio, están rodeados por un mar de electrones deslocalizados.