2AgCH3COO(ac) + Na3PO4(ac) → Ag3PO4(s) + 3CH3COONa(ac)

De la ecuación podemos ver que 2 moles de acetato de plata reaccionan con 1 mol de fosfato de sodio. La masa molar del acetato de plata es 166,91 g/mol y la masa molar del fosfato de sodio es 163,94 g/mol. Por tanto, 10g de acetato de plata son:

10 gramos / 166,91 gramos/mol =0,0599 moles

Como tenemos un exceso de fosfato de sodio, podemos suponer que todo el acetato de plata reaccionará. Según la ecuación balanceada, 0,0599 moles de acetato de plata producirán 0,0299 moles de fosfato de plata. La masa molar del fosfato de plata es 418,67 g/mol, por lo que la masa de fosfato de plata producida será:

0,0299 moles * 418,67 g/mol =12,54 g

Por lo tanto, si 10 g de acetato de plata reaccionan con un exceso de fosfato de sodio, se producirán 12,54 g de fosfato de plata.