La afirmación "un átomo no metálico es más electronegativo que un metal" generalmente no es cierta. Los metales tienden a tener valores de electronegatividad más bajos en comparación con los no metales. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.

Los metales, como los del Grupo 1 (metales alcalinos) y del Grupo 2 (metales alcalinotérreos), tienen valores de electronegatividad bajos porque tienen electrones de valencia débilmente unidos, que pueden ceder fácilmente, haciéndolos electropositivos. Por otro lado, los no metales tienen valores de electronegatividad más altos porque tienen una mayor capacidad para atraer electrones debido a su fuerte carga nuclear y carga nuclear efectiva que experimentan los electrones de valencia.

A continuación se muestran algunos ejemplos específicos:

- El cesio (Cs), un metal, tiene un valor de electronegatividad de 0,79, mientras que el flúor (F), un no metal, tiene un valor de electronegatividad de 3,98.

- El sodio (Na), otro metal, tiene un valor de electronegatividad de 0,93, mientras que el cloro (Cl), un no metal, tiene un valor de electronegatividad de 3,16.

En general, los no metales tienen valores de electronegatividad más altos que los metales, con algunas excepciones en la tabla periódica donde los elementos vecinos pueden tener valores de electronegatividad comparables.