Según la ley de Boyle, cuando el volumen de un gas disminuye a temperatura constante y el número de partículas permanece igual, la presión del gas aumenta. Esta relación inversa entre volumen y presión se expresa matemáticamente como:

$$P_1 V_1 =P_2 V_2$$

dónde:

- \(P_1\) y \(P_2\) representan las presiones inicial y final del gas, respectivamente.

- \(V_1\) y \(V_2\) representan los volúmenes inicial y final del gas, respectivamente.

A medida que el volumen \(V_2\) disminuye mientras la temperatura y el número de partículas se mantienen constantes, la presión \(P_2\) debe aumentar para mantener la igualdad de la ecuación. En términos más simples, a medida que el gas se comprime en un volumen más pequeño, sus partículas se vuelven más concentradas, lo que lleva a una mayor frecuencia de colisiones con las paredes del contenedor. Esta mayor frecuencia de colisión da como resultado una mayor fuerza ejercida sobre las paredes, lo que lleva a un aumento en la presión del gas.

En resumen, reducir el volumen de un gas a temperatura y recuento de partículas constantes provoca un aumento de su presión.