La ley de los gases ideales establece que la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura e inversamente proporcional a su volumen. En este caso, dado que el volumen y la presión son iguales para los tres cilindros, la temperatura es el único factor que afectará la masa de oxígeno en cada cilindro.

Cuanto mayor es la temperatura, menor es la densidad del gas. Esto significa que el cilindro c, que tiene la temperatura más alta, contendrá la menor masa de oxígeno. El cilindro a, que tiene la temperatura más baja, contendrá la mayor masa de oxígeno.

Por tanto, el cilindro que contiene mayor masa de oxígeno es el cilindro a.