Cuando el cianuro de hidrógeno (HCN) se disuelve en agua, sufre una reacción química con las moléculas de agua para formar ácido cianhídrico (HCN (aq)) e iones hidróxido (OH-) de acuerdo con la siguiente ecuación de equilibrio:

HCN(ac) + H2O(l) <=> H3O+(ac) + CN-(ac)

En este equilibrio, la especie con mayor concentración es el agua (H2O). El agua es el disolvente en este sistema y está presente en una concentración mucho mayor en comparación con las otras especies. La concentración de agua permanece casi constante durante toda la reacción.

Las concentraciones de HCN(aq), H3O+(aq) y CN-(aq) son relativamente bajas en comparación con la concentración de agua. La constante de equilibrio para esta reacción es muy pequeña, lo que indica que la reacción avanza de forma limitada. Por lo tanto, la mayoría de las moléculas de HCN permanecen sin reaccionar y disueltas en el agua.