La diferencia en el movimiento de partículas entre líquidos y gases se debe a la diferencia en sus estructuras moleculares. Los líquidos están compuestos de moléculas que están muy juntas, mientras que los gases están compuestos de moléculas que están muy espaciadas. La proximidad de las moléculas en un líquido crea fuertes fuerzas de cohesión entre ellas, mientras que el amplio espaciado de las moléculas en un gas crea fuerzas de cohesión débiles.
La intensidad de las fuerzas de cohesión en un líquido también se ve afectada por la temperatura del líquido. A medida que aumenta la temperatura de un líquido, también aumenta la energía cinética promedio de las partículas del líquido. Este aumento de energía cinética hace que las partículas líquidas se muevan más rápido y de forma más aleatoria, lo que debilita las fuerzas de cohesión entre ellas. Como resultado, un líquido se vuelve menos viscoso y más parecido a un gas a medida que aumenta su temperatura.
En resumen, las partículas de un gas se mueven más libremente que las partículas de un líquido debido a las fuerzas de cohesión más débiles entre las partículas de un gas. Las fuerzas de cohesión más débiles en un gas se deben al amplio espaciamiento de las moléculas en un gas en comparación con la proximidad de las moléculas en un líquido.
