1. Escribe la ecuación química balanceada para la disociación del ácido nítrico en agua:
HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-
2. Configure una tabla ICE para representar las concentraciones iniciales, los cambios en las concentraciones y las concentraciones de equilibrio de las especies en la solución:
| | HNO3 | H3O+ | NO3- |
|---|---|---|---|
| Inicial | 0,0001 millones | 0M | 0M |
| Cambiar | -x | +x | +x |
| Equilibrio | (0,0001-x)M | xM | xM |
3. Sustituya las concentraciones de equilibrio en la expresión de la constante de disociación ácida (Ka) del ácido nítrico:
Ka =[H3O+][NO3-]/[HNO3]
Ka =x^2/(0,0001-x)
4. Dado que Ka para el ácido nítrico es muy grande (2,0 x 10^6), podemos suponer que x es mucho menor que 0,0001 y simplificar la expresión:
Ka≈x^2/0,0001
x^2 ≈ 2,0 x 10^(-8)
x ≈ 1,4 x 10^(-4)
5. Calcule el pH de la solución usando la fórmula:
pH =-log[H3O+]
pH =-log(1,4 x 10^(-4))
pH ≈ 3,85
Por lo tanto, el pH de una solución acuosa de ácido nítrico 0,0001 M es aproximadamente 3,85.
