La hibridación de Be en BeH2 puede entenderse utilizando la teoría del enlace de valencia. En esta teoría, los orbitales atómicos de los átomos participantes se combinan para formar orbitales híbridos que tienen la simetría adecuada para superponerse con los orbitales de los otros átomos y formar enlaces químicos.
En el caso del BeH2, el átomo de berilio tiene dos electrones de valencia, uno en el orbital 2s y otro en el orbital 2p. El orbital 2s tiene forma esférica, mientras que el orbital 2p tiene forma de mancuerna con lóbulos orientados a lo largo de los ejes x, y y z.
Cuando se forma BeH2, los orbitales 2s y 2p del berilio se hibridan para formar dos orbitales híbridos sp. Estos orbitales híbridos sp están dirigidos de forma lineal, con un ángulo de 180 grados entre ellos. Esta disposición lineal de los orbitales híbridos sp permite una superposición óptima con los orbitales 1s de los dos átomos de hidrógeno.
La superposición de los orbitales híbridos sp del berilio con los orbitales 1s del hidrógeno da como resultado la formación de dos enlaces Be-H. Estos enlaces son de naturaleza covalente, lo que significa que se forman al compartir electrones entre los átomos de berilio y de hidrógeno.
En resumen, la hibridación de Be en BeH2 es sp, lo que da como resultado la formación de dos orbitales híbridos sp equivalentes que se superponen con los orbitales 1s de los dos átomos de hidrógeno para formar dos enlaces Be-H.
