La tendencia de los radios atómicos dentro de un período (fila) de la tabla periódica generalmente disminuye de izquierda a derecha. Esto se debe a que el número de protones en el núcleo aumenta de izquierda a derecha, lo que conduce a una atracción más fuerte entre el núcleo cargado positivamente y los electrones cargados negativamente. Este aumento de carga nuclear atrae a los electrones más cerca del núcleo, lo que resulta en una disminución del radio atómico.

En el caso del flúor, el oxígeno y el cloro, los tres elementos pertenecen al mismo período (período 2). El flúor está en el extremo izquierdo, seguido del oxígeno y luego el cloro. Por lo tanto, el flúor tiene el radio atómico más pequeño en comparación con el oxígeno y el cloro debido a que tiene el número atómico más bajo y la carga nuclear más fuerte.

A continuación se muestra un resumen de los radios atómicos del flúor, el oxígeno y el cloro:

- Flúor (F):72 picómetros (pm)

- Oxígeno (O):73 h.

- Cloro (Cl):99 pm

Como puede ver, el flúor tiene el radio atómico más pequeño entre los tres elementos, lo que es consistente con la tendencia de radios atómicos decrecientes a lo largo de un período.