La masa molar del dióxido de carbono (CO2) es 44,01 g/mol. Esto significa que 1 mol de dióxido de carbono tiene una masa de 44,01 gramos. Para encontrar el número de moles de dióxido de carbono en 1,66 gramos, dividimos la masa por la masa molar:
1,66 g / 44,01 g/mol =0,0377 moles
Ahora podemos usar la ley de los gases ideales para calcular el volumen de 0,0377 moles de dióxido de carbono a una temperatura de 25°C y una presión de 1 atm. La ley de los gases ideales es:
PV =nRT
donde P es la presión, V es el volumen, n es el número de moles, R es la constante del gas ideal y T es la temperatura.
A una temperatura de 25°C, que es 298,15 K, y una presión de 1 atm, la constante del gas ideal tiene un valor de 0,08206 L atm/mol K. Sustituyendo estos valores en la ley de los gases ideales, obtenemos:
V =nRT/P
V =(0,0377 mol) x (0,08206 L atm / mol K) x (298,15 K) / (1 atm)
V =0,904 L
Por lo tanto, el volumen de 1,66 gramos de dióxido de carbono a una temperatura de 25°C y una presión de 1 atm es 0,904 L.
