Sí, cuando algunos metales reaccionan con ácidos, se produce gas hidrógeno. Esta reacción se observa comúnmente cuando metales reactivos, como magnesio, zinc y hierro, entran en contacto con ácidos como el ácido clorhídrico (HCl) o el ácido sulfúrico (H2SO4). Los metales desplazan el hidrógeno del ácido, lo que da como resultado la formación de sus correspondientes sales metálicas y la liberación de gas hidrógeno.

La ecuación química general para esta reacción es:

Metal + Ácido → Sal metálica + Gas hidrógeno

Por ejemplo, cuando el magnesio reacciona con el ácido clorhídrico, se produce la siguiente reacción:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

En esta reacción, el magnesio (Mg) reacciona con el ácido clorhídrico (HCl) para formar cloruro de magnesio (MgCl2) y gas hidrógeno (H2). El gas hidrógeno producido se libera en forma de burbujas, que se pueden observar durante la reacción.

Sin embargo, es importante tener en cuenta que no todos los metales reaccionan con los ácidos para producir gas hidrógeno. Los metales como el cobre, la plata y el oro no reaccionan con ácidos diluidos y, por tanto, no producen hidrógeno. La reactividad de un metal con un ácido depende de las propiedades químicas y de la posición del metal en la serie de reactividad.