En un gas ideal, se supone que las moléculas son partículas puntuales sin interacciones intermoleculares. Esto significa que el volumen de un gas ideal sólo está determinado por la temperatura y la presión, y no por el número de moléculas ni por la naturaleza de las moléculas.
La entropía de un sistema es una medida del desorden o aleatoriedad del sistema. En un gas ideal, las moléculas están completamente desordenadas y no tienen posiciones ni orientaciones preferidas. Esto significa que la entropía de un gas ideal sólo está determinada por la temperatura y el volumen, y no por la presión ni el número de moléculas.
Por tanto, los cambios de presión no tienen ningún efecto sobre la entropía de las sustancias en estados gaseosos ideales.
