Primera energía de ionización: La primera energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo neutro. Es una medida de la intensidad de la fuerza electrostática entre el núcleo y los electrones más externos. La primera energía de ionización generalmente aumenta a lo largo de un período (fila) de la tabla periódica de izquierda a derecha, a medida que aumenta el número de protones en el núcleo y los electrones son atraídos más fuertemente hacia el núcleo.

Segunda energía de ionización: La segunda energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un segundo electrón de un átomo que ya ha perdido un electrón. Generalmente es más alta que la primera energía de ionización porque los electrones restantes son atraídos con más fuerza hacia el núcleo después de que se ha eliminado un electrón.

Tercera energía de ionización: La tercera energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un tercer electrón de un átomo que ya ha perdido dos electrones. Generalmente es incluso mayor que la segunda energía de ionización por las mismas razones.

En general, la energía de ionización de un elemento aumenta a medida que se eliminan más electrones del átomo. Esto se debe a que los electrones restantes son atraídos con más fuerza hacia el núcleo y se requiere más energía para superar esta atracción y eliminar un electrón.