El cambio de entropía para la reacción 2O3(g) → 3O2(g) se puede calcular utilizando los valores de entropía estándar de los reactivos y productos. El cambio de entropía estándar para una reacción viene dado por la ecuación:

ΔS° =ΣnS°(productos) - ΣmS°(reactivos)

donde ΔS° es el cambio de entropía estándar, n es el coeficiente estequiométrico de cada producto, m es el coeficiente estequiométrico de cada reactivo y S° es la entropía estándar de cada especie.

Para la reacción dada, el cambio de entropía estándar es:

ΔS° =[3S°(O2(g))] - [2S°(O3(g))]

Usando los valores de entropía estándar para O2(g) (205,1 J/mol·K) y O3(g) (238,9 J/mol·K), podemos calcular el cambio de entropía:

ΔS° =[3 × 205,1 J/mol·K] - [2 × 238,9 J/mol·K] =-67,5 J/mol·K

El valor negativo de ΔS° indica que la entropía del sistema disminuye a medida que avanza la reacción. Esto significa que la reacción conduce a una disposición más ordenada de las moléculas, con menos microestados posibles.