Explicación:
Las fuerzas intermoleculares en un compuesto dependen de la polaridad de las moléculas y de su capacidad para formar enlaces de hidrógeno.
Agua:
- Las moléculas de agua son polares, lo que significa que tienen una carga parcial positiva en los átomos de hidrógeno y una carga parcial negativa en el átomo de oxígeno.
- Esta polaridad permite que las moléculas de agua formen fuertes enlaces de hidrógeno entre sí. Los enlaces de hidrógeno son fuerzas intermoleculares que se forman cuando un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo altamente electronegativo (como oxígeno, nitrógeno o flúor) experimenta atracción electrostática hacia otro átomo electronegativo.
Isopropanol:
- Las moléculas de isopropanol también son polares, pero en menor medida que las moléculas de agua.
- La presencia del grupo hidrocarburo (-CH(CH3)2) en el isopropanol reduce la polaridad de la molécula en comparación con el agua.
- Además, el isopropanol puede formar enlaces de hidrógeno, pero la capacidad de unión de hidrógeno es más débil que en el agua debido a la menor electronegatividad del átomo de oxígeno en el isopropanol en comparación con el agua.
Por lo tanto, el agua tiene fuerzas intermoleculares más fuertes debido a su mayor polaridad y su mayor capacidad de formación de enlaces de hidrógeno en comparación con el isopropanol.
