Para determinar el reactivo limitante cuando las masas de los reactivos son las mismas, necesitamos comparar los moles de cada reactivo según sus coeficientes estequiométricos en la ecuación química balanceada. El reactivo que produce menos moles de productos es el reactivo limitante.

Por ejemplo, considere la reacción entre hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) para formar agua (H2O):

2H2 + O2 -> 2H2O

Si tenemos 1 mol de H2 y 1 mol de O2, podemos calcular los moles de agua producidos por cada reactivo usando sus coeficientes estequiométricos:

Moles de H2O de H2 =1 mol de H2 * (2 moles de H2O / 2 moles de H2) =1 mol de H2O

Moles de H2O de O2 =1 mol de O2 * (2 moles de H2O / 1 mol de O2) =2 moles de H2O

En este caso, el O2 produce más moles de agua (2 moles) que el H2 (1 mol). Por tanto, el H2 es el reactivo limitante porque produce una menor cantidad de agua.

Entonces, cuando las masas de los reactivos son iguales, el reactivo limitante es el que produce menos moles de productos según la estequiometría de la ecuación química balanceada.