1. Consumo Completo: El reactivo limitante es el reactivo que se agota por completo durante la reacción, controlando así la cantidad máxima de producto que se puede obtener. Una vez que se agota el reactivo limitante, la reacción se detiene, incluso si hay un exceso de otros reactivos.
2. Ecuación química equilibrada: Los coeficientes estequiométricos en una ecuación química balanceada indican las relaciones molares en las que los reactivos se combinan para formar productos. Con base en estas proporciones molares, podemos determinar la relación cuantitativa entre
reactivos necesarios para que la reacción se desarrolle sin dejar exceso.
Ejemplo :Considere la ecuación química balanceada para la combustión de metano.
```
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
```
Si comenzamos con 2 moles de CH4 y 8 moles de O2, es fundamental saber qué reactivo se consumirá por completo y servirá como reactivo limitante:
- Para CH4:
Relación molar =Moles de CH4 / Coeficiente estequiométrico de CH4
=2 moles / 1 =2:1
Esta relación implica que por cada 1 mol de CH4, necesitamos 2 moles de O2 para reaccionar.
- Para O2:
Relación molar =Moles de O2 / Coeficiente estequiométrico de O2
=8 moles / 2 =4:1
Esta relación sugiere que por cada mol de CH4, necesitamos 2 moles de O2 para reaccionar. Comparando las proporciones molares, encontramos que el CH4 tiene una proporción molar más baja (2:1) en comparación con el O2 (4:1). En otras palabras, por cada mol de CH4, solo necesitamos 2 moles de O2, pero tenemos un exceso de O2 (8 moles), que permanecerá sin reaccionar después de que se agote el CH4. El CH4 reaccionará completamente primero, convirtiéndolo en el reactivo limitante. Por tanto, la cantidad máxima de producto (CO2 y H2O) que se puede formar vendrá determinada por la cantidad de CH4 disponible en el sistema. Identificar el reactivo limitante es fundamental para realizar cálculos estequiométricos precisos y optimizar la eficiencia de las reacciones químicas.
