El yodo tiene siete electrones de valencia. En ICl5, el yodo forma cinco enlaces con cinco átomos de cloro. Esto significa que el yodo utiliza cinco de sus electrones de valencia para formar los enlaces. Los dos electrones de valencia restantes no participan en el enlace y se denominan pares libres.
La geometría molecular del ICl5 es una pirámide cuadrada. El átomo de yodo está en el centro de la pirámide y los cinco átomos de cloro están en las esquinas. Los pares solitarios de electrones ocupan las dos posiciones encima y debajo de la pirámide.
La hibridación sp3d2 del yodo explica la geometría molecular del ICl5. El orbital s y tres orbitales p del yodo se hibridan para formar cuatro orbitales híbridos sp3. Los dos orbitales d del yodo también participan en la hibridación para formar dos orbitales híbridos sp3d2. Los cuatro orbitales híbridos sp3 se utilizan para formar enlaces con los cinco átomos de cloro. Los dos orbitales híbridos sp3d2 se utilizan para contener los pares de electrones solitarios.
