Para calcular los moles de CO2 formados debemos considerar la reacción que tiene lugar entre HCl y Na2CO3:

2HCl(ac) + Na2CO3(ac) → 2NaCl(ac) + CO2(g) + H2O(l)

Según la ecuación química balanceada, 2 moles de HCl reaccionan con 1 mol de Na2CO3 para producir 1 mol de CO2.

Primero, necesitamos convertir el volumen de la solución de HCl de mililitros (mL) a litros (L):

15,5 ml de solución de HCl =15,5 / 1000 L =0,0155 L

A continuación, podemos calcular el número de moles de HCl en la solución usando su concentración (3,00 M):

Moles de HCl =Concentración × Volumen

Moles de HCl =3,00 M × 0,0155 L =0,0465 moles

Dado que se requieren 2 moles de HCl para reaccionar con 1 mol de Na2CO3, podemos determinar los moles de CO2 formados mediante estequiometría:

Moles de CO2 =Moles de HCl / 2

Moles de CO2 =0,0465 moles HCl/2 =0,02325 moles

Por lo tanto, cuando reaccionan 15,5 ml de solución de HCl 3,00 M, se forman 0,02325 moles de CO2.