* Derritiéndose Ocurre cuando un sólido cambia a líquido. Esto sucede cuando se eleva la temperatura del sólido hasta alcanzar su punto de fusión. El punto de fusión es la temperatura a la que las fases sólida y líquida están en equilibrio, es decir que pueden coexistir. Una vez que se alcanza el punto de fusión, el sólido comenzará a derretirse y convertirse en líquido.
* Evaporación Ocurre cuando un líquido cambia a gas. Esto sucede cuando se eleva la temperatura del líquido hasta alcanzar su punto de ebullición. El punto de ebullición es la temperatura a la que la presión de vapor del líquido es igual a la presión de la atmósfera circundante. Una vez alcanzado el punto de ebullición, el líquido comenzará a evaporarse y convertirse en gas.
La principal diferencia entre fusión y evaporación es el cambio de fase que se produce. La fusión implica un cambio de sólido a líquido, mientras que la evaporación implica un cambio de líquido a gas.
Otra diferencia entre fusión y evaporación es la cantidad de energía que se requiere. La fusión requiere menos energía que la evaporación. Esto se debe a que las moléculas de un sólido están más juntas que las de un líquido. Por lo tanto, se necesita menos energía para romper los enlaces entre las moléculas en un sólido y hacer que se separen hacia una fase líquida.
Finalmente, la fusión y la evaporación ocurren a diferentes temperaturas. La fusión ocurre en el punto de fusión de una sustancia, mientras que la evaporación ocurre en el punto de ebullición de una sustancia. El punto de fusión y el punto de ebullición de una sustancia son diferentes y dependen de la composición química y la presión de la sustancia.
Aquí hay una tabla que resume las diferencias clave entre fusión y evaporación:
| Propiedad | Derritiendo | Evaporación |
|---|---|---|
| Cambio de fase | Sólido a líquido | Líquido a gas |
| Energía requerida | Menos | Más |
| Temperatura | Punto de fusión | Punto de ebullición |
