El ácido metabórico y los tetrapiroácidos son inestables en solución porque sufren reacciones de hidrólisis para formar ácido bórico y ácido pirobórico, respectivamente. Estas reacciones de hidrólisis están impulsadas por la alta reactividad de los enlaces B-O en estos compuestos, que son susceptibles al ataque de las moléculas de agua.

En el caso del ácido metabórico, la reacción de hidrólisis se puede representar de la siguiente manera:

H3BO3 + H2O → B(OH)4- + H+

Esta reacción da como resultado la formación de ácido bórico (B(OH)3) y un ion hidrógeno (H+). El tetrapiroácido sufre una reacción de hidrólisis similar para formar ácido pirobórico (H2B4O7) e iones de hidrógeno:

H2B4O7 + H2O → 2B(OH)4- + 2H+

Estas reacciones de hidrólisis suelen ser lentas a temperatura ambiente, pero pueden acelerarse por la presencia de ácidos o bases, que pueden catalizar las reacciones. Como resultado, el ácido metabórico y los tetrapiroácidos generalmente no se usan en aplicaciones donde estarán expuestos al agua u otras fuentes de humedad.